Relación entre las constantes de equilibrio

Para la ecuación química general para un sistema homogéneo en fase gaseosa:

Reaccion-equilibrio-quimicoHemos definido la constante de equilibrio en función de las concentraciones molares y en función de las presiones parciales o de las fracciones molares de las especies gaseosas:

Constante de equilibrio     Constante de equilibrio     Constante de equilibrio

Es de gran utilidad poder establecer relaciones entre ellas que nos permitan pasar de una a otra de una manera sencilla. Considerando un comportamiento ideal de los gases que intervienen en la reacción:

Equilibrio-relacion-kp-kc

En estas expresiones Δes la variación del número de moles gaseosos de la reacción . En el caso particular de que en la reacción el número de moles gaseosos no varíe (la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos coincide con la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos en la reacción ajustada), ambas constantes coinciden:Ejercicio-equilibrio-Kc-KpPor otro lado, teniendo en cuenta la ley de Dalton, podemos expresar las presiones parciales en función de las fracciones molares de cada componente en la mezcla de reacción:

relacion-kp-kx

Es conveniente manejar estas relaciones debido a su gran utilidad en la resolución de problemas, como puedes comprobar aquí.

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