Ejercicios de cálculo de entalpías

Ejercicio 1

entalpia-ejercicio-1

Ejercicio 2

entalpia-ejercicio-2

Ejercicio 3

Entalpia-ejercicio-3

Ejercicio 4

entalpia-ejercicio-4

Ejercicio 5

Observa las dos formas de realizar este ejercicio:

entalpia-ejercicio-5

Ejercicio 6

Con este ejercicio compararemos la diferencia en el resultado al efectuar el cálculo de la entalpía a partir de las entalpías de formación y las entalpías de enlace.

entalpia-ejercicio-6

Ejercicio 7

Comprueba que el ciclo de Born-Haber de un compuesto iónico es una aplicación de la ley de Hess.

ejercicio-termoquimica-ciclo-Born-Haber-KCl

Ejercicio 8

Ejercicio-termoquimica-entalpias-qv-qp

Ejercicio 9

Ejercicio-termoquimica-entalpias-energia-interna-qv-qp

Ejercicio 10

Ejercicio-termoquimica-combustion-glucosa-fermentacion

2 comentarios en “Ejercicios de cálculo de entalpías

  1. Elizabeth dijo:

    Hola
    En el ejercicio 4 me queda una duda, qué pasa con el O2 de la primera reacción, N2 + 2O2 = 2NO2, me parece que no se “cancela” al final del procedimiento y eso nos deja con un O2 demás, ¿qué sucede con ese oxígeno? He buscado la respuesta en otros sitios pero no logro encontrarla.

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    • Enrique Castaños dijo:

      En la reacción N2 + O2 -> 2 NO2 hay cuatro atomos de oxígeno en los reactivos, en forma de O2, y hay otros cuatro en los productos, pero en forma de NO2. No se pueden cancelar, pues las moléculas no son las mismas

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