Ejercicios de hidrólisis de sales

Ejercicio 1

Ejercicios-hidrolisis-sales

Ejercicio 2

Ejercicio-hidrolisis-acetato-amonico

Ejercicio 3

Ejercicios-hidrolisis-basica-NaClO

Ejercicio 4

Ejercicios-hidrolisis-basica-KCN

Ejercicio 5

Ejercicio-hidrolisis-cloruro-amonio-grado-hidrolisis

La hidrólisis también ocurre en las disoluciones amortiguadoras, como puedes ver en los siguientes ejercicios.

Ejercicios: pH y constante de basicidad

Ejercicio 1

Como en los ácidos, las bases pueden ser fuertes o débiles, dependiendo de si su disociación es total o parcial. En el segundo caso, debemos plantear un equilibrio, que queda definido por la constante de basicidad.

Ejercicio-constante-basicidad-bases-fuertes-debiles

Ejercicio 2

Ejercicios-constante-basicidad-base-debil

Ejercicio 3

En este ejercicio podrás comprobar cómo, al diluir una disolución de una determinada base, el pH disminuye pero el grado de disociación aumenta:

Ejercicios-constante-basicidad-anilina

Ejercicio 4

Ejercicios-constante-basicidad-amoniaco

Ejercicio 5

Comprueba la relación entre solubilidad y pH.

Ejercicios-constante-producto-solubilidad-Fe(OH)2

Más ejercicios aquí.

Disoluciones de bases fuertes y débiles

Bases fuertes

Se consideran bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos ya que se puede considerar que en disolución acuosa se disocian totalmente:

bases-fuertes

En realidad, la basicidad la posee el propio ion OH, que poseen estos hidróxidos, que tiene gran avidez por capturar un protón, disminuyendo la concentración de H3O+ en el medio:

basicidad-oh-constante-Kb

Bases débiles

Son bases débiles aquellas que en medio acuoso se ionizan parcialmente de acuerdo al siguiente equilibrio entre la base y su ácido conjugado:

bases-debiles-constante-basicidad-kb

De manera análoga a los ácidos débiles, se define la constante de basicidad Kb, o constante de ionización de una base débil en medio acuoso. Su valor es una medida de la fortaleza de una base, de modo que cuanto más desplazado esté el equilibrio anterior hacia la derecha, mayor será Kb.

Igualmente, es útil manejarla como valor de pKb, definido:

pKb

Cuanto mayor es Kb menor es pKb.

Ejemplos

reacciones-disolucion-bases-debiles

Relación entre KA y Kb

Si establecemos los equilibrios de ionización de un ácido y el de su base conjugada en medio acuoso:

relacion-ka-kb-kw

El producto de las constantes de acidez de un ácido débil y de basicidad de su base conjugada (o de una base débil y su ácido conjugado) es igual al producto iónico del agua.

Y para practicar un poco, unos ejercicios aquí.