A modo de ejemplo se proponen estos ejercicios. En estos casos la constante de los gases debe expresarse en unidades del Sistema Internacional, para que las unidades de las entalpías sean las adecuadas.
Ejercicio 1
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Etiqueta: Ejercicios Termoquímica
Ejercicios resueltos de Selectividad: Termoquímica
Ejercicios resueltos de termoquímica de las Pruebas de Acceso a la Universidad de Química de los últimos años en Castilla y León:
Junio de 2016 (opción B)
Septiembre 2015 (opción A)
Junio 2015 (opción B)
Septiembre 2014 (opción B)
Es un resumen de los principales cálculos y conceptos de este tema. El último apartado se resuelve a partir del principio de Le Chatelier (tema de Equilibrio Químico).
Junio 2014 (opción A)
Ejercicios sobre entropía
Ejercicio 1
Ejercicio 2
Ejercicios de energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones
cUESTIONES
Ejercicio 1
Presta atención a las unidades: la energía libre de Gibbs y la entalpía suelen expresarse en kJ/mol pero la entropía en J/mol·K.
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicios de cálculo de entalpías
Ejercicio 1
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Observa las dos formas de realizar este ejercicio:
Ejercicio 6
Con este ejercicio compararemos la diferencia en el resultado al efectuar el cálculo de la entalpía a partir de las entalpías de formación y las entalpías de enlace.
Ejercicio 7
Comprueba que el ciclo de Born-Haber de un compuesto iónico es una aplicación de la ley de Hess.
Ejercicio 8
Ejercicio 9
Ejercicio 10
