Unas cuestiones y ejercicios sobre el pH, para empezar…

Cuestión 1

La teoría de Brönsted–Lowry es más completa que la de Arrhenius, pero en ocasiones esta última es más sencilla de aplicar e igual de eficaz, como en el caso de los hidróxidos:

Cuestion-1-basicidad-NaOH

Cuestión 2

Ilustra el comportamiento ácido o básico de un compuesto anfótero:

Cuestion-3-anfotero

Cuestión 3

Estas cuestiones pueden servir para resolver algunas dudas habituales:

Cuestion-2-acidos-baes-pH

Ejercicio 1

El cálculo del pH es sencillo si conocemos la concentración de protones:

Ejercicio-1-calculo-pH-pOH

Ejercicio 2

También podemos calcular la concentración de protones en un medio acuoso si conocemos su pH:

Ejercicio-2-pH-pOH

Puedes seguir avanzando con unos ejercicios más.

Autoionización y producto iónico del agua

Autoionización del agua

El hecho de que el agua presente una ligera conductividad eléctrica indica que en ella existen cierta cantidad de iones. El agua aparece parcialmente disociada en sus iones debido a su propia autoionización, debido a la reacción ácido-base:

autoionizacion-agua

La probabilidad de encontrar el protón libre es casi nula y en realidad lo encontramos hidratado, por lo que resulta más conveniente emplear el ion oxonio H3O+.

Producto iónico del agua

La autoionización del agua es un equilibrio para el cual podemos escribir la siguiente constante:

constante-autoionizacion-agua

Como el grado de disociación es realmente muy pequeño, podemos considerar que la concentración del agua (55’5 M) se mantiene constante, por lo que:

producto-ionico-agua

La constante Kw se denomina producto iónico del agua y su valor depende de la temperatura:

variacion-kw-temperatura

En la reacción de autoionización del agua, por cada ion de H3O+ se produce también un ion OH, por lo que en el agua pura la concentración molar de los dos iones es la misma:

agua-pura-disolucion-neutra

Teniendo en cuenta que la concentración en el agua pura es 55’5 M, sólo una molécula de cada 555 millones, aproximadamente, está disociada.